Cuivre

  • Masse atomique relative : 63.546 u
  • État physique (20 °C) : solide
  • Découvert : est utilisé depuis la haute antiquité
  • Étymologie du nom : vient du latin cuprum signifiant île de Chypre, réputée pour ses mines de cuivre

Le cuivre est un métal rouge-brun, malléable et ductile. Il ne réagit pas, ni avec l’oxygène de l’air, ni avec l’eau. Sur les surfaces en contact avec l’air il se forme un film verdâtre de carbonate de cuivre. Le cuivre à l’état natif se trouve rarement dans la nature. Généralement, on le trouve dans les sulfures tels que la chalcopyrite (CuFeS2), la covelline (CuS), la chalcosine (Cu2S) ou la cuprite (Cu2O). Le cuivre est souvent utilisé comme conducteur électrique. On s’en sert pour les conduites d’eau. Ses alliages sont employés en joaillerie et pour les pièces de monnaie.

Participation

Élèves de l’École Uauitshitun (Nutashkuan)

Référence : https://ascii.periodni.com/fr/index.html et https://www.lenntech.com/periodic/mass/atomic-mass.htm